Enlaces

TIPOS DE ENLACE:
1º Enlace iónico: Une átomos electropositivos de la izquierda de la tabla con átomos electronegativos no metálicos de la derecha de la tabla de la tabla, ya que los electropositivos tienden a perder e- y los electronegativos tienen a ganarlos. El enlace iónico consiste en la transferencia de e- de átomos electropositivos a átomos electronegativos.
Na11 = 1s2 2s2 2p6 3s2 ------ Na + 11+
10 -
Cl17 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -------- Cl - 17-
18+
2º Enlace covalente: Sirve para unir átomos muy electronegativos de la derecha de la tabla. Este enlace se forma por compartimiento de e- hasta conseguir el octeto. Cada enlace se forma con un par de e- compartidos.
  • Representación de Lewis:
Ej.: Se escriben los átomos que se van a unir y alrededor de casa uno de los e de valencia. El resultado es una molécula.

Enlace Cl - Cl Molécula de Cl2 (gas)

Enlace H - H

Enlace N - N

Enlace O = O
Hay algunas excepciones a la regla del octeto, como son el BCl3 y PCl3
Tipos de reacciones:
a/ Por la naturaleza de la reacción.

  • Reacciones de síntesis: A + B --- C




  • Reacciones de análisis: A --- C + D




  • Reacciones de sustitución: Cuando uno de los reactivo sustituye a otro elemento que queda desplazado. AB + CD --- BC + AD



  • B/ Por la naturaleza de los reactivos.

  • Reacciones de neutralización: ácido + base ---- sal + agua




  • Reacciones de combustión: En las que un combustible se une con el oxígeno (comburente) y se obtienen los productos CO2 y H2O



  • Combustible + comburente --- CO2 + H2O



    P tiene 10 e- B tiene 6 e-Fórmula estructural de la molécula de etanol.